题目
题型:莆田难度:来源:
(1)19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g.
(2)黑色粉末中氧化铜的质量分数.
答案
(2)设黑色粉末中氧化铜的质量为x.
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
x 1.96 g
根据:
80 |
98 |
x |
1.96g |
黑色粉末氧化铜的质量分数为
1.6g |
2g |
故答案为:(1)1.96;(2)80%.
核心考点
试题【有一包黑色粉末,主要成分是氧化铜.2g该黑色粉末与l 9.6g 1 0%的稀硫酸恰好完全反应,发生反应的化学方程式为CuO+H2 SO4═CuSO4+H2O(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在滴入CaCl2溶液的过程中观察到的明显实验现象是______.
(2)当滴加100g CaCl2溶液时,烧杯里溶液中的溶质是(填化学式)______、______.
(3)通过计算求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).
A.20% | B.80% | C.83.3% | D.96% |
A.Cu | B.Zn | C.Fe | D.Mg |
( 1 )配制上述溶液时需要氢氧化钠固体______ 克;
( 2 )完全中和废液时用去 14.6%的盐酸 100 克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
求:
(1)100g污水中含硫酸铜多少克?
(2)污水中硫酸铜的质量分数.
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