题目
题型:不详难度:来源:
A.CO可能是3.4g | B.O2一定是1.6g |
C.O2可能是2.2g | D.CO为3.3g,O2为1.7g |
答案
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
44 |
100 |
x |
10g |
解得:x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y,氧气为z
2CO+O2
| ||
56 32 88
y z 4.4
88 |
4.4g |
56 |
y |
32 |
z |
解得:y=2.8g z=1.6g
经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳,所以可以判断:
当一氧化碳为2.8克时,氧气就是2.2克;
当氧气是1.6克时,一氧化碳就是3.4克.
所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的.
故选A.
核心考点
试题【将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后,生成的气体通入足量的石灰水中.得到10克白色沉淀,由此推断原混合气体中( )A.CO可能是3.4gB.O2一定是1.6】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三