| 实验室用125g大理石与足量稀盐酸反应，制得二氧化碳44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数． |
设大理石中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125g×x 44g
=，x=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%． |
核心考点
试题【实验室用125g大理石与足量稀盐酸反应，制得二氧化碳44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） |
| 112g某金属M与过量稀硫酸反应，得到304gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ） |
| 小明同学在实验室内用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体．化学方程式是______．他称取了250g纯度为80%大理石与足量的稀盐酸反应，计算收集到气体的质量为多少？（大理石中除碳酸钙之外的其它杂质不与盐酸发生反应） |
如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显______色．
（2）若A为过氧化氢溶液，则B可能是______（写化学式）；
过氧化氢的相对分子质量是______，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的量为______g，该过氧化氢溶液的溶质质量分数是______． |
甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
| 实 验 | 甲 | 乙 | 丙 | | 加入样品的质量∕g | 5 | 10 | 15 | | 生成CO2的质量∕g | 1.76 | 3.52 | 4.40 |
|
