题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl | B.NaCl | C.ZnCl2 | D.BaCl2 |
答案
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2
127 287
12.7g x
127 |
287 |
12.7g |
x |
解之得:x=28.7g.
由计算可知,实际生成的沉淀30g>假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g.
如果多生成沉淀的话,则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多,如果相同质量的物质中含有的离子多,则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小,分析选项只有NaCl符合该要求;
故选B
核心考点
试题【今取12.7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgO和ZnO | B.CaO和CuO | C.MgO和CuO | D.CaO和MgO |
A.只有Fe3O4固体 |
B.Fe3O4和FeO的混合物 |
C.Fe2O3和Fe3O4的混合物 |
D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
1 |
4 |
1 |
4 |
3 |
4 |
1 |
2 |
A.8:1 | B.7:2 | C.4:5 | D.2:7 |
A.40:3 | B.1:1 | C.2:1 | D.20:3 |
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