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题目
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11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块,与足量稀H2SO4反应,完全反应后收集到0.4g氢气,则铁块中一定含有杂质是(  )
A.AlB.MgC.CaD.Cu
答案
(1)铁、铝、镁、钙分别与稀硫酸反应生成0.4g氢气所需的质量如下:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56            2
11.2g        0.4g
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
54                  6
3.6g              0.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24            2
4.8g         0.4g
Ca+H2SO4=CaSO4+H2
40             2
8g            0.4g
由以上数据可知,当杂质是Al,Ca,Mg中的一种时,他们与铁混合反应,生成的氢气质量一定大于0.4g;那么肯定还有一定量的某种物质,等质量的它与稀硫酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气.这种物质就是Cu.
故选D.
核心考点
试题【11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块,与足量稀H2SO4反应,完全反应后收集到0.4g氢气,则铁块中一定含有杂质是(  )A.AlB.MgC】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
等质量的下列物质完全燃烧,所需O2质量最多的是(  )
A.CH4B.CH3OHC.C2H5OHD.CO
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某二价金属0.6克,与足量盐酸反应,产生0.05克气体,该金属的相对原子质量为(  )
A.24B.40C.64D.56
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将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止.将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同,则原混合物中金属镁的质量分数为(  )
A.56%B.44%C.40%D.38%
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在调整好零点的天平两边托盘里,各放质量相同的烧杯,分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸,向左边烧杯中加mg锌,向右边烧杯中加mg铁,试回答:
(1)若天平平衡,则①反应物一定没有剩余的是______;②一定有剩余的是______;③可能有剩余的是______.
(2)若天平失去平衡,则一定是盛放______的一边托盘下沉.
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实验室用过氧化钠(Na2O2)和水反应制取氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g Na2O2来制取氧气,试计算:
(1)需要水的质量;______
(2)生成氧气的质量;______
(3)生成的氧气在标准状况下的体积(已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L).______
(计算结果准确至0.01L)
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