题目

题型：不详难度：来源：

由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　）

A．Zn  Al

B．Cu  Ag

C．Fe  Zn

D．Al  Mg

答案

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
13g         1g

x

13g

=

2

1g

x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
故选A．