题目
题型:河北难度:来源:
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 0 | 8 | ||||
样品的pH | 1 | 7 | ||||
反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g 设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x. NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x ∴
解之得:x=0.73g, 盐酸溶液的溶质质量分数为:
答:“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%. | ||||||
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入20%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应).请回答: (1)从图中看出,该反应产生了H2______g. (2)产生氢气的化学方程式为:______;铝片中铝单质的质量为______. ![]() | ||||||
小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下: 步骤一:配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液. 步骤二:向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH 变化情况,绘制图象如图. (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有______(写出两种). (2)已知发生反应的化学方程式为:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01% ) (3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有______.(用化学式表示) ![]() | ||||||
为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,现取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入一定量稀盐酸,恰至不再放出气体为止,化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.经称量发现反应后总质量减少了2.2克.(假定钙片其它成分不与盐酸反应.) 求出: (1)生成二氧化碳的质量. (2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确. ![]() | ||||||
海南四周环海,海洋资源极为丰富,从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2现有海水样品(含NaCl、lMgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g,求海水中MgCl2的质量分数. | ||||||
由于Cu(OH)2不稳定,实验室常用当场配制的方法得到Cu(OH)2.现有80克CuSO4饱和溶液跟40克20%的NaOH溶液恰好完全反应. (1)40克20%的NaOH溶液中溶质的质量是 ______克. (2)写出该反应的化学方程式并列式计算能制得多少克Cu(OH)2. |