题目

题型：泉州模拟难度：来源：

登山队员常利用氢化钙（CaH₂）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH₂）固体提供能源的优点有：______．
（2）请你计算：
①CaH₂中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH₂与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH₂的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？

答案

（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）①CaH₂中氢元素的质量分数为：

1×2

40+1×2

×100%=4.76%
②设需用CaH₂的质量为x．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                 4
x                  80g
∴

42

4

=

x

80g

解之得：x=840g
答：需用840gCaH₂与水完全反应．
③实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：

840g

90%

=933.3g
答：若氢化钙固体中CaH₂的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．