题目
题型:十堰难度:来源:
(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁的质量是______;
(2)我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口,某班同学为此开展了找矿活动,他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品,在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应(假定杂质不与稀硫酸反应),试求该样品中Fe2O3的质量分数.凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值,该矿山是否有开采价值?
答案
56×2 |
160 |
(2)设8克Fe2O3样品0含Fe2O3的质量为x.
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H20
160 3×68
x 24.5g×30%
160 |
x |
3×68 |
24.5g×30% |
x=4g
该样品0Fe2O3的质量分数为:
4g |
8g |
50%>40%,该矿山有开采价值.
答:该样品0Fe2O3的质量分数50%;该矿山有开采价值.
故答案为:50%;该矿山有开采价值.
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上,居世界首位.(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请完成该反应的化学方程式:Cu+2FeCl3═CuCl2+2______,该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应.
(2)若把一块铜板(足量)放入1000g溶质质量分数为16.25%的氯化铁溶液中,充分反应,待反应停止后取出铜片(假设无其它反应发生,操作过程中无损耗).
求:
①反应前溶液中溶质的质量.
②反应后所得溶液的质量.