题目
题型:卢湾区二模难度:来源:
(1)求海水样品中MgCl2的质量分数.
(2)向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸,恰好完全反应.所得溶液中溶质是______,该溶液的总质量为______g.(计算结果保留2位小数)
答案
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
95 58
x 1.16g
95 |
x |
58 |
1.16g |
x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=
1.9g |
400g |
答:MgCl2的质量分数为0.48%.
(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,所得溶液的溶质是氯化镁.
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g
故答案为:氯化镁; 72.16g
核心考点
试题【海水中富含大量的金属元素.现有海水样品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g.(1)求海水样品中MgCl】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若用该装置制取5000g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液,请列式计算参加反应的氯化钠的质量.
(2)请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项.
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A.M为K2CO3,N为CaCO3 | B.M为ZnCO3,N为Na2CO3 |
C.M为NaHCO3,N为K2CO3 | D.M为CaCO3,N为K2CO3 |
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(1)写出上述标号的仪器名称:①______、②______
(2)小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2,应选用上图中的______装置(填编号),该反应的化学方程式为______;当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是______.
(3)小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,石蕊试液变红的原因可能是______.(写出两种原因)
(4)过氧化氢溶液长期保存会分解,使得溶质质量分数减小.小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图.
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①完全反应后生成氧气的物质的量为______.
②计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
(1)这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约______克.据标签上的说明文字推测双氧水具有的性质有:______.
(2)根据化学方程式计算:这瓶溶液稀释后理论上可制得多少克氧气?
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(1)由反应式Na2CO3+CaCl2═2NaCl 十CaCo3↓能得到的信息有(任写一点)______
(2)计算样品中含纯碱的质量分数.根据检验结果,此纯碱______(选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”.
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