题目
题型：包头难度：来源：
| A．M为K2CO3，N为CaCO3 | B．M为ZnCO3，N为Na2CO3 |
| C．M为NaHCO3，N为K2CO3 | D．M为CaCO3，N为K2CO3 |
答案
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=10.6g
生成4.4克二氧化碳需纯碳酸钠的质量为10.6g，故10克不纯的Na2CO3得到4.4克CO2说明杂质与碳酸钠平均相对分子质量为100
Na2CO3的相对分子质量为106大于100
故所含的杂质的相对分子质量应小于100只有“C”选项中NaHCO3相对分子质量为84小于100符合题意
故选C
核心考点
试题【10克不纯的Na2CO3（含杂质M）和10克不纯的MgCO3（含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后，都得到4.4克CO2．则M、N可能是（ ）A．M为K2C】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出上述标号的仪器名称：①______、②______
（2）小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是______．
（3）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，石蕊试液变红的原因可能是______．（写出两种原因）
（4）过氧化氢溶液长期保存会分解，使得溶质质量分数减小．小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图．
①完全反应后生成氧气的物质的量为______．
②计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（1）这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约______克．据标签上的说明文字推测双氧水具有的性质有：______．
（2）根据化学方程式计算：这瓶溶液稀释后理论上可制得多少克氧气？
（1）由反应式Na2CO3+CaCl2═2NaCl 十CaCo3↓能得到的信息有（任写一点）______
（2）计算样品中含纯碱的质量分数．根据检验结果，此纯碱______（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．
