| 登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑），氢气供燃烧之需．现有840g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？ |
设可制得氢气的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
840g x
=
x=80g
答：与足量水反应可制得氢气80g． |
核心考点
试题【登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑），氢气供燃烧之需．现有840g氢化钙固体】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 所取固体样品的质量（g） | 25 | 10 | 10 | | 加入AgNO3溶液的质量（g） | 100 | 100 | 150 | | 反应后所得沉淀的质量（g） | 14.35 | 14.35 | 14.35 | 工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程） | | 由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH2，则原混合物组成的所有可能组合数为（ ） | 天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（ ）| A．锌6.5g，铁6.5g | | B．锌15g，碳酸钠15g | | C．碳酸钠10g，氧化钠5.6g | | D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g |
| | Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（ ） |
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