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题目
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某二价金属13g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中,生成0.4g氢气,该金属的相对原子质量是(  )
A.13B.26C.52D.65
答案
设该金属的元素符号为R,该金属的相对原子质量为x.
     R+H2SO4=RSO4+H2
     x             2
   13g             0.4g
   
x
13g
=
2
0.4g

       x=65 
故选D
核心考点
试题【某二价金属13g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中,生成0.4g氢气,该金属的相对原子质量是(  )A.13B.26C.52D.65】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼铁______吨?
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某实验小组同学做中和反应实验时,向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共用去稀盐酸l54g.
请你计算:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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完全燃烧等质量的下列物质,其中消耗氧气质量最大的是(  )
A.H2B.SC.FeD.Mg
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16.8g铁在空气中充分燃烧,需要消耗 ______g氧气,同时生成 ______g四氧化三铁.
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已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应,生成MSO4和0.4g氢气,则M的相对原子质量为______.
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