题目
题型：不详难度：来源：
答案
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 50g×8%
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 50g×8% |
x=3.65g
因为反应后溶液的pH=7，即溶液中的氯化氢恰好和氢氧化钠完全反应，因此所用稀盐酸溶质的质量分数是
| 3.65g |
| 100g |
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%
核心考点
试题【某校学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①求样品中铁的质量是多少？
②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少？
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
| ||
（C6H10O5）n+nH2O
| ||
计算（结果保留1位小数）：
（1）CH3CH2OH的相对分子质量是______；
（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L．若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①、一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②、①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？
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