题目
题型:不详难度:来源:
(1)所得混合溶液中氯化钠的质量分数;
(2)若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制,需要浓盐酸的体积是多少?
答案
150g盐酸中溶质的质量为y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
(1)
40 |
58.5 |
200g×4.0% |
x |
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为
11.7g |
200g+150g |
(2)
40 |
36.5 |
200g×4.0% |
y |
需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g
需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答:(1)所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%;
(2)需要浓盐酸的体积为16.7mL.
核心考点
试题【在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7.求:(1)所得混合溶液中氯化钠的质量分数;(2)若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/c】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.44克 | B.16.8克 | C.17.8克 | D.26.4克 |
测定某空气样品时,反应后得到Pd的质量为1.06g,计算该空气样品中CO的质量(Pd的相对原子质量为106).______.
求:
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
(2)反应后溶质的质量分数是多少?
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