题目

题型：朝阳区二模难度：来源：

同学们采集了一些生铁样品（所含杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应），采用电子天平进行分析．称得锥形瓶的质量为44.1g，生铁样品的质量为9g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，电子天平记录数据如如图所示．请分析数据，回答
下列问题：
（1）产生氢气的质量为______g．
（2）样品中铁的质量分数（写出计算过程）．
（3）反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（写出计算过程）．

答案

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g；故答案为：0.3g；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.3g
∴

56

2

=

x

0.3g

，

152

2

=

y

0.3g

，
解之得；x=

0.3g×56

2

=8.4g；
y=

0.3g×152

2

=22.8g；
则铁的质量分数为：

8.4g

9g

×100%≈93.3%；
（3）硫酸亚铁溶质质量分数为：

22.8g

158.7g-(9g-8.4g)-44.1g

×100%=20%．
答：样品中铁的质量分数为93.3%，硫酸亚铁的溶质质量分数为20%．