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题目
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镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是(Mg-24,O-16)(  )
A.4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C.2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D.2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
答案
镁在空气中燃烧,则化学方程式为2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO,根据质量守恒定律,利用化学方程式进行计算,则可知:因为48g镁和32g氧气反应生成80g氧化镁,所以3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁.
故选B.
核心考点
试题【镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是(Mg-24,O-16)(  )A.4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C.2.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应,得到0.1g氢气.则锌粒中含锌的质量分数为(杂质不参加反应)(  )
A.35%B.3.25%C.65%D.56%
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在加热条件下,用氢气还原a g氧化铜至剩余固体为b g时,参加反应的氢气的质量为(  )
A.
a
4b
g
B.
a-b
8
g
C.
b
32
g
D.
a-b
9
g
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6.5g锌,5.6铁,2.7g铝分别与足量盐酸反应,按上述顺序,得到氢气的质量比是(  )
A.1:1:2B.2:2:3C.1:1:3D.1:1:1
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将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的(  )
A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g
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镁和氧气反应生成了5g氧化镁,则所消耗的镁和氧气的质量分别为(  )
A.镁2g、氧气3gB.镁3g、氧气2g
C.镁1g、氧气4gD.镁4g、氧气1g
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