题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1:2 | B.2:2:3 | C.1:1:3 | D.1:1:1 |
答案
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
65 |
6.5g |
2 |
x |
x=0.2g
设5.6g铁生成氢气的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
5.6g y
56 |
5.6g |
2 |
y |
y=0.2g
设2.7g铝生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g z
54 |
2.7g |
6 |
z |
z=0.3g
所以产生氢气的质量比为:0.2g:0.2g:0.3g=2:2:3
故选B.
核心考点
试题【6.5g锌,5.6铁,2.7g铝分别与足量盐酸反应,按上述顺序,得到氢气的质量比是( )A.1:1:2B.2:2:3C.1:1:3D.1:1:1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1g | B.0.2g | C.2.7g | D.2.0g |
A.镁2g、氧气3g | B.镁3g、氧气2g |
C.镁1g、氧气4g | D.镁4g、氧气1g |
A.20g | B.15g | C.12g | D.6g |
A.2 | B.34 | C.40 | D.80 |
A.28.0g | B.44.8g | C.56.0g | D.78.0g |
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