题目
题型:青岛模拟难度:来源:
甲 | 乙 | 丙 | ||||||||
烧杯+稀硫酸 | 250g | 200g | 200g | |||||||
加入的铁样品 | 9g | 9g | 14g | |||||||
充分反应后,烧杯+剩余物 | 258.7g | 208.7g | 213.7g | |||||||
(1)甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g;氢气;乙、丙比较说明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气,因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应. (2)设样品中铁的质量分数为x,稀硫酸中硫酸的质量为y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 9g•x y 200g+9g-208.7g=0.3g
(3)
稀硫酸中溶质的质量分数为
答:(1)乙. (2)样品中铁的质量分数为93%. (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为12%. | ||||||||||
某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于适量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分搅拌到不再产生气泡为止,测得放出CO2气体的质量为2.2g.请回答: (1)写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______. (2)若上述所取样品的质量为20g,计算样品中NaOH的质量分数(写出详细的计算过程) (3)若取质量相等的固体烧碱两份,甲份密封处理,乙份露置空气一段时间使其部分变质,然后将它们分别溶于水,并与相同浓度的稀硫酸充分反应,则消耗稀硫酸溶液的体积比较:V(甲)______V(乙)(填“=““>“或“<”). | ||||||||||
某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验;取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,充分反应后,实验数据记录如下: |