题目
题型：不详难度：来源：
| 稀硫酸用量 | 第一次 加入10g | 第二次 加入10g | 第三次 加入10g | 第四次 加入10g | 第五次 加入10g | 第六次 加入10g | ||
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g | ||
| （1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g， （2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x． Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x
稀硫酸的溶质质量分数为：
故答案为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数20.4%． | ||||||||
| 已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求： （1）生成碳酸钙沉淀的质量． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ | ||||||||
| 把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应．求反应后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题： |