题目
题型:不详难度:来源:
(1)原先氧化铜的质量是多少克?
(2)最后得到溶液的质量分数是多少?
答案
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
80 |
m |
98 |
x |
98 |
80 |
80 |
m |
160 |
y |
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
160 |
2m |
8 |
a |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
b 100g×14%-
98 |
80 |
56 |
b |
98 | ||
100g×14%-
|
反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即:a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g,
答:原先氧化铜的质量为10g;
(2)设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d,同时放出氢气质量为w
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 152 64 64-56=8
c 1g
152 |
c |
8 |
1g |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
1g d w
56 |
1g |
152 |
d |
56 |
1g |
2 |
w |
最后得到溶液的质量分数=
19g+2.7g |
100g+10g-0.04g |
答:最后得到溶液的质量分数为19.73%.
核心考点
试题【将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该溶液中加入20g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍为20】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中氯化钠的质量为______克;
(2)滤液中所加入的硝酸钠的质量(最后计算结果保留到0.1g)为______克.
(1)有关反应的化学方程式为______、______.
(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应,生成氢气较多的是______.
(1)所加盐酸溶液中溶质的质量.
(2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%).
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