题目
题型:不详难度:来源:
(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应,能生成多少克CO2?
(2)另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(已知Na2CO3在300°C时不会分解),能产生0.22克CO2和0.45克H2O,试确定该样品的化学式.
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式.若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多,求该盐酸的溶质质量分数.
答案
(2)设样品中NaHCO3质量为a,生成水的质量为b,
2NaHCO3
| ||
168 18 44
a b 0.22g
∴
168 |
44 |
a |
0.22g |
18 |
44 |
b |
0.22g |
∴a=
0.22g×168 |
44 |
∴b=
0.22g×18 |
44 |
则样品中H2O的质量为:0.45g-0.09g=0.36g;
样品中Na2CO3的质量为:3.32g-0.84g-0.36g=2.12g;
∴xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O中xNaHCO3:yNa2CO3:zH2O=84x:106y:18z=0.84g:2.12g:0.36g,
∴x:y:z=1:2:2;
故可判断该样品的化学式为:NaHCO3•2Na2CO3•2H2O;
(3)①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为:NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O;
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c,
NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
∴
332 |
182.5 |
6.64g |
c |
∴c=
6.64g×182.5 |
332 |
则该盐酸的溶质质量分数为:
3.65g |
50g |
答:(1)若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应,能生成0.66克CO2;
(2)该样品的化学式为:NaHCO3•2Na2CO3•2H2O;
(3)这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O;该盐酸的溶质质量分数为7.3%.
核心考点
试题【某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示(式中x、y、z是最简整数比).取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应,能生成1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三