将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W g．
求：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）当W取何值时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．

答案

铁与硫酸铜反应生成铜，铁的相对原子质量为56，而铜为64，故应是固体质量增加，根据加入W g铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，硫酸铜完全反应，生成的W g固体物质是铜的质量，16g CuO粉末与稀硫酸完全反应，设需要硫酸的质量为x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98
16g x

16g

x=19.6g
W g铜完全来自氧化铜，根据元素守恒，则W=

×100%×16g=12.8g
设生成12.8g铜需要铁的质量为y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 64
y 12.8g

12.8g

y=11.2g
则剩余铁的质量为：12.8g-11.2g=1.6g
设与1.6g铁反应需要硫酸的质量为z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
1.6g z

1.6g

z=2.8g
故参加反应的硫酸的质量=19.6g+2.8g=22.4g
故硫酸的质量分数=

22.4g

200g

×100%=11.2%
由以上计算可知，只有当W取值为12.8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等．
答：（1）所加稀硫酸中溶质的质量分数为11.2%．（2）当W取值为12.8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．

核心考点

试题【将16g CuO粉末加入到200g一定质量分数的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后过滤，将滤渣小心干燥后得固体物质为W 】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

向两只烧杯中各加入100g 9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．
（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：______．
（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：______．
（3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：______．

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Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？

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把CO通过12克灼热的CuO时，部分CuO被还原．反应后称得固体质量为10.4克，同时生成4.4克CO₂．求碳的相对原子质量．

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某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K₂SO₄溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣．已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克．求：
（1）滤液的溶质质量分数；
（2）滤渣的质量．（计算结果保留两位小数．）

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钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

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热门考点

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800