某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣．已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克．求：
（1）滤液的溶质质量分数；
（2）滤渣的质量．（计算结果保留两位小数．） |
设固体混合物中含BaCl2质量为xg，则KCl质量为（12.93-x）g，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4质量为yg，生成KCl质量为zg．
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
208 174 233 74.5×2
x克 34.80×5%g yg zg
则=，解得x=2.08，
=，解得y=2.33；
=，解得z=1.49；
但KCl总质量为（12.93-2.08）克+1.49克=12.34克
故知KCl未溶解完，余12.34克-11.24克=1.10克
故所得滤液为20℃时的饱和溶液
（1）滤液中溶质质量分数：×100%=25.37%
（2）滤渣质量：2.33克+1.10克=3.43克
答：（1）滤液的溶质质量分数是25.37%；
（2）滤渣的质量是3.43克． |
核心考点
试题【某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L） | 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | | 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 | | 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 | 将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
创新拓展：要配制50 g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
| 配制方案（只要说明配置时所需的各种药品及用量） | | 方案一 | | | 方案二 | | | 方案三 | | 已知A+B→C+水，t℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3克．现取t℃时A的饱和溶液m克，B的饱和溶液n克，混合后恰好完全反应，生成C物质p克．
求：（1）反应中生成水多少克？______
（2）通过计算推断，在此反应中C物质出现沉淀的条件是什么？______． | 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
| 实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 | | 稀盐酸质量/克 | 50 | 50 | 50 | | 加入M的质量/克 | 3.80 | 6.20 | 7.20 | | 生成气体的质量/克 | 1.76 | 2.62 | 2.62 | | 将18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密闭的容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6g．则原混合物中NaOH的质量分数是多少？ |
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