题目
题型：不详难度：来源：
计算（1）样品中碳酸钙的分解率．
（2）剩余固体中钙的质量分数．
答案
CaCO3
| ||
100 44
x 100g-78g=22g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 22g |
样品中碳酸钙的分解率为
| 50g |
| 100g×(1-10%) |
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为
| 40 |
| 100 |
剩余固体中钙元素的质量分数为
| 100g×(1-10%)×40% |
| 78g |
答：（1）样品中碳酸钙的分解率为55.6%．
（2）剩余固体中钙元素的质量分数为46.2%．
核心考点
试题【将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）．计算（1）样品中碳酸钙的分解率】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数．
设合金中含铜的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g-x 0.4g
| 65 |
| 2 |
| 65g-x |
| 0.4g |
x=52g
则合金中铜的质量分数为：
| 52g |
| 65g |
答：混合物中含铜的质量分数为80%．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是______（填序号）．
A．参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量．