现有铁和铜的金属混合物共80g,将它们放入足量的稀硫酸中,产生气体2g,问,其中铜的质量分数是多少? |
设混合物中铜的质量分数为x. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 80g×(1-x) 2g =,x=30% 答:混合物中铜的质量分数为30%. |
核心考点
试题【现有铁和铜的金属混合物共80g,将它们放入足量的稀硫酸中,产生气体2g,问,其中铜的质量分数是多少?】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器. (1)你认为能测出其铜的质量分数的是______合金. (2)小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数. 设合金中含铜的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 65g-x 0.4g = x=52g 则合金中铜的质量分数为:×100%=80% 答:混合物中含铜的质量分数为80%. (3)若想测出该盐酸的质量分数,实验时必须提供和测出的数据是______(填序号). A.参加反应的合金质量;B.参加反应的稀盐酸的质量;C.产生气体的质量. |
某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之反应:
物质 | 相对分子质量 | 市场参考价(元/吨) | CaCO3 | 100 | 1.8 | Ca(OH)2 | 74 | 2.0 | NaOH | 40 | 11.5 | 13g锌粒与309.4g稀硫酸混合,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(相对原子质量:Zn-65、H-1、S-32、O-16) | 某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:
第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g | 1 | 40 | 16 | 2 | 40 | 12 | 3 | 40 | 8 | 4 | 40 | 8 | 将14g不纯的KOH样品(杂质不溶于水)放入115.8g水中充分溶解后过滤(假设操作过程中KOH和水均无损失).在所得溶液中加入一定质量的稀HCl,恰好完全反应,得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g. 求: (1)样品中KOH的质量分数. (2)稀HCl中溶质的质量分数. |
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