题目
题型:不详难度:来源:
(2)工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气,则有关反应的化学方程式______.
(3)为测定某工业烧碱(含氯化钠杂质),某同学设计的实验步骤为:在天平的托盘上放大小相等的纸,称取10g烧碱样品;将烧碱样品放烧杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入几滴酚酞试液;向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸,至二者恰好完全反应;用盐酸的量,计算出烧碱的纯度.据此,回答以下问题:
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”);在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______.
(4)甲同学若按完全正确的操作进行实验,共消耗盐酸73g,请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
答案
(2)电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱:2NaCl+2H2O
| ||
(3)因烧碱具有吸水性,称量时不能放在纸上称量,若放在纸上称量,氢氧化钠吸收的水分使纸湿润,从而会使部分氢氧化钠沾在纸上,所需盐酸的质量变少,从而使测定结果变少;在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,当溶液恰好变为无色时,说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应;
(4)设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
40 |
36.5 |
x |
73g×10% |
x=8g
36.5 |
58.5 |
73g×10% |
y |
y=11.7g
原混合物氯化钠的质量为10g-8g=2g
m(NaCl)=11.7g+2g=13.7g
m(NaCl溶液)=10g+73g+54g=137g
NaCl%=
13.7g |
137g |
答:略.
故答案为:(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,将白色粉末加入盐酸,若有气泡产生则可证实有Na2CO3;
(2)2NaCl+2H2O
| ||
核心考点
试题【(1)盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未,请用化学方程式表示其原理.如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠?(2)工业上可用电解饱和食盐水的方法】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少克镁被氧化?
(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少?
(1)食盐中混有氯化钙的质量;______
(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数;______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______.
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