表面被氧化的镁条3.2克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算: (1)有多少克镁被氧化? (2)稀硫酸的溶质质量分数是多少? |
(1)①设与硫酸完全反应的镁的质量为x,与Mg反应的H2SO4质量为y, Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 2 x y 0.2g ∴=,=, ∴x==2.4g; y==9.8g; 镁条中氧化镁的质量为:3.2g-2.4g=0.8g; ②设氧化镁中镁的质量为z, 2Mg+O2=2MgO 48 80 z 0.8g ∴=, 解之得:z==0.48g; (2)设与氧化镁反应的H2SO4质量为a, MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 40 98 0.8g a ∴=, ∴a==1.96g; 稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=23.52%. 答:(1)有0.48克镁被氧化;(2)稀硫酸的溶质质量分数是23.52%. |
核心考点
试题【表面被氧化的镁条3.2克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算:(1)有多少克镁被氧化?(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算: (1)制得氧气的质量是多少? (2)9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少? |
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里,完全溶解后,加入53g碳酸钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀1.00g.计算: (1)食盐中混有氯化钙的质量;______ (2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数;______ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______. |
2020年夏天,湛江市第二中学的课外活动小组来到湛江钢铁厂参观,参观后同学们在老师的指导下,对该厂的一种生铁样品组成进行了检测.在实验室里称取生铁样品11.6g于烧杯中(烧杯质量50g).然后加入一定量某浓度的稀硫酸,恰好完全反应(杂质不溶也不参加反应),烧杯和烧杯内物质总质量随时间变化如表. 时间 | 0 | 3分钟 | 6分钟 | 10分钟 | 15分钟 | 30分钟 | 烧杯及烧杯内物质总质量 | 161.6g | 161.4g | 161.3g | 161.2g | 161.2g | 161.2g | 一位同学为了确定某碳酸钾溶液的溶质质量分数,进行如下实验:取适量溶质质量分为33.3%的氯化钙溶液,向其中逐滴加入碳酸钾溶液至恰好反应,测得反应后所得溶液为所取氯化钙溶液质量的5倍.他由此得出碳酸钾溶液的溶质质量分数为______. | 某钢铁厂日产含杂质4%的生铁2240t.问:需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨?______. |
|