题目
题型:不详难度:来源:
答案
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3
| ||
△ |
2×(39+35.5)=149 96
X 4.8g
149 |
96 |
x |
4.8g |
解之得:X=7.45g
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g
答:分解出4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g
核心考点
举一反三
(1)反应后产生二氧气体的质量为______g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(1)参加反应的锌的质量;
(2)稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应后的溶液溶质的质量分数.
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为多少克?
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量;
(2)求反应后生成硫酸钠的质量.
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