把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据______定律，反应后生成的氢气质量是______g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数． |
（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
故答案为：质量守恒定律；0.2；
（2）设恰好完全反应消耗H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%． |
核心考点
试题【把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．（1）根据______定律，反应后】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数． |
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃，氯化钾溶于水，MnO2不溶于水）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | | 加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 | | 剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 | 将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL） | 某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量（g） | | 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 | | 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 | 将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ |
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