实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g) |
6.5g粗锌中纯锌的质量为6.5g×80%=5.2g 设生成的氢气质量为x. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 5.2g x = x=0.16g 答:生成的氢气质量为0.16g |
核心考点
试题【实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
石灰石是工业上的一种重要原料,其主要成分是碳酸钙.小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数,将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验,测定的有关实验数据如下表(石灰石中的杂质不参加反应):
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 通过计算,生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 | 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气.某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液,加入1g二氧化锰,完全反应后称得剩余物的质量为41.9g.计算:①反应中放出氧气的质量;②实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数. | 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 | 某化学兴趣小组的同学称取18克高锰酸钾来制氧气.当收集到他们所需的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为16.4克.试求: (1)该小组同学所制取的氧气质量是多少? (2)剩余固体是由什么组成的,各有多少克? | 在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙(生石灰),再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然后将净化后的石灰乳与CO2作用制得碳酸钙. (1)试用化学方程式表示上述过程. (2)现有含杂质2%的石灰石103吨,煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨? |
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