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题目
题型:南平难度:来源:
黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.2g.
求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1%).
答案
(1)设样品中锌的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
X             0.2g 
65
2
X
0.2克

得:X=6.5克
(2)铜的质量=20克-6.5克=13.5克,样品中铜的质量分数=
13.5克
20克
×100%═67.5%.
答:样品中锌的质量为6.5g;样品中铜的质量分数是67.5%.
核心考点
试题【黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑),恰好完全反应,产生氢气0.2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,其反应方程式为:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O.若过滤网内含有氢氧化锂72g,计算最多可吸收二氧化碳的质量.
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金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:A+S
 △ 
.
 
AS.甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为12g. 分别反应时,实验数据记录如下:
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A的质量/gS的质量/gAS的质量/g
8411
7511
ab6.6
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物至完全反应后,冷却,称量剩余固体质量为2.04g,请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量.
某化学兴趣小组研究某锌粒样品与稀硫酸的反应.取7.5g样品于烧杯中,向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌,使其充分反应,至恰好不再产生气体为止,共加入稀硫酸50g.称得烧杯内物质的质量变为57.3g.(假设样品中杂质既不溶于水,也不与酸溶液反应)计算:
(1)生成H2的质量为______g;
(2)计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)(写出计算过程)
在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后.向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为(  )
A.2gB.2.2gC.2.4gD.3.2g