题目
题型:不详难度:来源:
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A的质量/g | S的质量/g | AS的质量/g | ||||||||||
甲 | 8 | 4 | 11 | |||||||||
乙 | 7 | 5 | 11 | |||||||||
丙 | a | b | 6.6 | |||||||||
对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成AS的质量:同样生成11gAS,甲实验S的用量为4g、乙实验S的用量为5g,则可得反应生成11gAS时需要消耗S的质量为4g;利用质量守恒定律,可判断生成11gA2B时消耗A的质量为7g,则两物质恰好完全反应时,A、S两物质的用量比为7:4; (1)设元素A的相对原子质量是x A+S
x 32 7g 4g
x=56 (2)根据反应中反应物A、S两物质的质量比为7:4及质量守恒定律,由于丙同学实验中生成AS的质量6.6g,若A的用量=6.6g×
故答案为:(1)元素A的相对原子质量为56;(2)21:39或4:1; | ||||||||||||
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物至完全反应后,冷却,称量剩余固体质量为2.04g,请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量. | ||||||||||||
某化学兴趣小组研究某锌粒样品与稀硫酸的反应.取7.5g样品于烧杯中,向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌,使其充分反应,至恰好不再产生气体为止,共加入稀硫酸50g.称得烧杯内物质的质量变为57.3g.(假设样品中杂质既不溶于水,也不与酸溶液反应)计算: (1)生成H2的质量为______g; (2)计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)(写出计算过程) | ||||||||||||
在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后.向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为( )
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将一定质量含杂质20%的石灰石加入足量的稀盐酸中(杂质不与任何物质反应也不溶于水),充分反应后,共收集到4.4克二氧化碳,则该石灰石的质量是多少克?同时生成氯化钙质量是多少克? | ||||||||||||
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2.工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;欲制取含50.8kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉,需要氯气的质量至少为多少? |