题目

题型：呼和浩特难度：来源：

为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取该样品6.0g，装入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应）．反应后过滤，得不饱和CaCl₂溶液39.3g．（假设操作过程中溶液无损失）
试计算：①样品中CaCO₃的质量分数． ②稀盐酸中溶质的质量分数．

答案

（1）设样品中CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
x     

73x

100

    

44x

100

依题意：x+36.5g=39.3g+

44x

100

，x=5.0g
CaCO₃的质量分数：

5.0g

6.0g

×100%=83%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

73×5.0g/100

36.5g

×100%=10%
答：样品中CaCO₃的质量分数为83%；稀盐酸中溶质的质量分数是10%．
故答案为：①83%；②10%．