某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐.称取样品5.0g,放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后,再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl2完全反应,过滤,称得滤液的质量为50.0g. 请计算: (1)沉淀的质量; (2)样品中含氯化镁的质量; (3)所得滤液中溶质的质量分数. |
(1)生成沉淀的质量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g (2)设氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.3g y = x=0.49g = y=0.61g (3)所得滤液中溶质的质量分数=×100%=10.24% 答:(1)沉淀的质量为0.3g;(2)样品中含氯化镁的质量为0.49g;(3)所得滤液中溶质的质量分数为10.24%. |
核心考点
试题【某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐.称取样品5.0g,放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后,再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl2完全反】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气.待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7克.为了节约药品,将固体残渣放入55克蒸馏水中,充分溶解后过滤,回收二氧化锰和滤液.计算: (1)回收得到二氧化锰的质量. (2)滤液中溶质的质量分数(结果精确到0.01). |
某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | 第一次加入10g | 3.0g | 第二次加入10g | 2.0g | 第三次加入10g | 1.0g | 第四次加入10g | 0.6g | 计算题: 现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g,向其中加入92g稀硫酸微热,恰好完全反应(杂质不参加反应).过滤,洗涤,留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后,称其质量为2.6g,并得到CuS04溶液(滤液).求: (1)样品中CuO的质量: (2)反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数. | 硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克(均不含结晶水),与150克稀硫 酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2克气体.求: (1)固体混合物中碳酸钠的质量; (2)所用稀硫酸的质量分数; (3)反应后所得溶液的溶质质量分数. | 工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品10.9g,放入盛有113.5g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后得到溶液120g.计算: (1)生成二氧化碳的质量为______g; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. |
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