实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气.待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7克.为了节约药品,将固体残渣放入55克蒸馏水中,充分溶解后过滤,回收二氧化锰和滤液.计算: (1)回收得到二氧化锰的质量. (2)滤液中溶质的质量分数(结果精确到0.01). |
由题意知,生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g 设反应中生成KCl的质量为x. 2KClO32KCl+3O2↑ 2×74.5 3×32 x 4.8g = x=7.45g MnO2的质量为:10.7g-7.45g=3.25g KCl溶液中溶质的质量分数为:×100%=12% 答:回收得到MnO2的质量为3.25克,滤液中溶质的质量分数为12% 故答案为:(1)3.25g (2)12% |
核心考点
试题【实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气.待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7克.为了节约药品,将固体残渣放入55克蒸馏水中,充分】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | 第一次加入10g | 3.0g | 第二次加入10g | 2.0g | 第三次加入10g | 1.0g | 第四次加入10g | 0.6g | 计算题: 现有含少量不溶性质的CuO样品10.6g,向其中加入92g稀硫酸微热,恰好完全反应(杂质不参加反应).过滤,洗涤,留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后,称其质量为2.6g,并得到CuS04溶液(滤液).求: (1)样品中CuO的质量: (2)反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数. | 硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克(均不含结晶水),与150克稀硫 酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2克气体.求: (1)固体混合物中碳酸钠的质量; (2)所用稀硫酸的质量分数; (3)反应后所得溶液的溶质质量分数. | 工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品10.9g,放入盛有113.5g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.反应后得到溶液120g.计算: (1)生成二氧化碳的质量为______g; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数. | 80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)恰好完全反应时,整个溶液的质量减少了8.8g.(计算结果保留小数点后一位小数) (1)反应用去了20%的盐酸多少毫升? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
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