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题目
题型:不详难度:来源:
某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量.现将该纯碱样品8g,加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体.试计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量.
(2)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数.
答案
(1)设样品中碳酸钠的质量为x,与盐酸反应生成的氯化钠为y,则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2
106           117  44
 x             y   2.2g
106
x
=
44
2.2g
117
y
=
44
2.2g

解得x=5.3g,y=5.85g
答:纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g
(2)溶液中氯化钠的质量为:5.85g+(8g-5.3g)=8.55g,
溶液的质量为:8g+136.7g-2.2g=142.5g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数
8.55g
142.5g
×100%=6%,
答:反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%.
核心考点
试题【某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量.现将该纯碱样品8g,加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验,反应的化学方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑(样品中除碳酸钙外,其余成分受热均不发生反应),得到反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表.
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反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6
反应后剩余固体的质量m/g80757066625858
实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液.向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应,过滤后得到10%的氢氧化钠溶液,求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量.
现有铜锌合金20g,欲测定其中铜的质量分数,向其中加入l00g稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.
求:(1)合金中铜的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
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物  质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
一定量的氢氧化钠溶液中通入CO2,恰好完全反应,所得溶液的质量为53g,溶质的质量分数为20%.求原NaOH溶液的质量分数.