某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数． |
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g
=，=
解得x=5.3g，y=5.85g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g
（2）溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g，
溶液的质量为：8g+136.7g-2.2g=142.5g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数×100%=6%，
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%． |
核心考点
试题【某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表．
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | | 反应后剩余固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 | | 实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量． | 现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） | 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：| 物 质 | X | Y | Z | Q | | 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 | | 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 | | 一定量的氢氧化钠溶液中通入CO2，恰好完全反应，所得溶液的质量为53g，溶质的质量分数为20%．求原NaOH溶液的质量分数． |
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