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题目
题型:柳州难度:来源:
某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量,做了以下实验.取黄铜样品粉末20g于烧杯中,将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中(假设每次均充分反应),得到以下数据:
答案
核心考点
试题【某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量,做了以下实验.取黄铜样品粉末20g于烧杯中,将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中(假设每次均充分】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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加入稀硫酸的次数第1次第2次
加入稀硫酸质量/g5050
生成气体的质量/g0.200.10
(1)比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道,第2次锌就已反应完全,所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为:0.2g+0.1g=0.3g.
(2)设黄铜中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              0.30g
65
x
=
2
0.30g

x=9.75g
所以样品中铜的质量是20g-9.75g=10.25g
(3)反应后的溶液质量是9.75g+100g-0.30g=109.45
故答案为:(1)0.3;(2)样品中铜(Cu)的质量为10.25g;(3)109.45g;
某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数,该同学取25g石灰石放入烧杯中,然后加入146g稀盐酸,充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为162.2g(石灰石中的杂质不参与反应,也不溶于水).
求:①产生CO2多少g?
②石灰石中碳酸钙的质量分数?
③稀盐酸中溶质的质量分数?
④反应后溶液中溶质的质量分数?
将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2g,,则原混合气体中,CO和CO2的质量比为()
A.7:5B.7:2C.3:4D.3:1
某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:______、______;
(2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为______ g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程).
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】.
有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物,为了测定此混合物中氧元素的质量分数,将此混合物倒入烧杯中(不考虑实验中造成的损失),并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中,充分反应后,烧杯中只得到蓝色中性溶液(题中涉及的盐溶液均认为中性),蓝色溶液中溶剂质量为90.8g.则原固体混合物中氧元素的质量分数为(  )
A.25%B.30%C.36%D.40%
过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定质量的过氧化钠投入400g水中,充分反应,产生32克氧气.试计算:
(1)参加反应的过氧化钠的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的质量是多少?