题目
题型：柳州难度：来源：
| 加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 | ||
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | ||
| 生成气体的质量/g | 0.20 | 0.10 | ||
| （1）比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道，第2次锌就已反应完全，所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.2g+0.1g=0.3g． （2）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.30g
x=9.75g 所以样品中铜的质量是20g-9.75g=10.25g （3）反应后的溶液质量是9.75g+100g-0.30g=109.45 故答案为：（1）0.3；（2）样品中铜（Cu）的质量为10.25g；（3）109.45g； | ||||
| 某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）． 求：①产生CO2多少g？ ②石灰石中碳酸钙的质量分数？ ③稀盐酸中溶质的质量分数？ ④反应后溶液中溶质的质量分数？ | ||||
将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，，则原混合气体中，CO和CO2的质量比为（）
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| 某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质．为分析其含量，小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应．他将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g． （1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：______、______； （2）所取的62.8g废水样品中，MgCl2的质量为______ g； （3）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）． 【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18】． | ||||
有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g．则原固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
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| 过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定质量的过氧化钠投入400g水中，充分反应，产生32克氧气．试计算： （1）参加反应的过氧化钠的质量是多少？ （2）反应后所得溶液的质量是多少？ |