题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中CaCl2的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y
111 |
x |
138 |
69g×10% |
100 |
z |
149 |
y |
x=5.55g,y=7.45g,z=5g
则原混合物中CaCl2的质量分数为
5.55g |
10g |
(2)反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g-5g=119g,溶液中的氯化钾质量是7.45g+(10g-5.55g)=11.9g,故所得溶液的溶质质量分数为
11.9g |
119g |
答:(1)原混合物中CaCl2的质量分数为55.5%.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解,再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液,恰好完全反应.试计算:(1)原混合物中CaCl2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.2 g | B.0.4g | C.2.4g | D.4.4g |
A.1:3.4 | B.1:1.7 | C.2.3:1 | D.4.6:1 |
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