| 六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数． |
（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
=
X=5g；
所以碳酸钙的质量分数=×100%
=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3% |
核心考点
试题【六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
| 数据记录时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余物质质量/g | 46.50 | 46.40 | 46.38 | 46.38 | 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | | 加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 | 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | | 加入钢样粉末的质量/g | 2.836 | 5.672 | 8.508 | | 生成气体的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.25 | | 将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物15g加热，充分反应后，停止加热，称得剩余固体的质量为10.2g，求原混合物中氯酸钾的质量． | | 测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算大理石样品中CaCO3的质量分数． |
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