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题目
题型:不详难度:来源:
已知:炭粉不能与稀盐酸反应,铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解.某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应,此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊.若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应,有b g固体剩余.请回答下列问题:
(1)写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式______.
(2)原样品中氧化铁的质量是多少克?(以含a、b的代数式表示,要求书写计算过程)
答案
(1)氧化铁与炭粉发生还原反应,把铁还原出来,同时生成一氧化碳气体.反应的方程式为:Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO↑.
(2)设:原样品中Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO↑
160             36
x           (a-x-b)g
160
x
=
36
(a-x-b)g

解之得:x=
40(a-b)
49
g[或0.8(a-b)g]
答:原样品中氧化铁的质量是
40(a-b)
49
g[或0.8(a-b)g].
核心考点
试题【已知:炭粉不能与稀盐酸反应,铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解.某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应,此时生成的气体不能使澄清的石灰水】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
完全电解4.5g水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)
反应的方程式为:2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑[H-1  O-16].
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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3
高温


CaO+CO2↑.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为(  )
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
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把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止,
冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g.
求:(1)生成氧气的质量,
(2)原混合物中KClO3的质量.
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g.计算:当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留1位小数)
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已知实验室制取氢气时,通常采用金属锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气.若此反应制取氢气,3、25g锌可制得氢气的质量是多少?
下面是小明同学的解题过程,请评价一下小明同学的做法是否正确,若有错误,请提出并加以改正(在原题上改)
设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2
65----------1
3.25g-------x
65
1
=
3.25g
x

x=
1×3.25g
65
=0.05g.
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