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题目
题型:不详难度:来源:
把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止,
冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g.
求:(1)生成氧气的质量,
(2)原混合物中KClO3的质量.
答案
完全反应后生成KCl的质量=19.1g-4.2g=14.9g;
设生成氧气的质量为x,混合物中KClO3的质量为y
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
245        149   96
y        14.9g   x
245:149=y:14.9g
解之得 y=24.5g
149:96=14.9g:x
解之得 x=9.6g
答:(1)生成氧气的质量为9.6g,
(2)原混合物中KClO3的质量为24.5g.
核心考点
试题【把4.2g MnO2和一定质量KClO3的混合物加热到不再产生气体为止,冷却后称量固体剩余物的质量为19.1g.求:(1)生成氧气的质量,(2)原混合物中KCl】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g.计算:当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留1位小数)
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已知实验室制取氢气时,通常采用金属锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气.若此反应制取氢气,3、25g锌可制得氢气的质量是多少?
下面是小明同学的解题过程,请评价一下小明同学的做法是否正确,若有错误,请提出并加以改正(在原题上改)
设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2
65----------1
3.25g-------x
65
1
=
3.25g
x

x=
1×3.25g
65
=0.05g.
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将碳和氧化铜混合物共20克,放在试管中充分加热到高温使其完全反应,反应后试管中有物质共15.6克.求:
(1)生成多少克铜?
(2)原来有多少克氧化铜?
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取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应).将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀.计算:
(1)生成气体的成分及质量.
(2)生成气体中碳元素的质量分数.
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石灰石的主要成分是碳酸钙(其中杂质不参加任何反应),某厂家为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙含量以确定价格.他们取样20克,并把200克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表
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稀盐酸的用量剩余固体的质量/g
第一次加入50g15.5g
第二次再加入50g11g
第三次再加入50g6.5g
第四次再加入50g3g