某课外活动小组,为了检测某生铁样品的质量,在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中,加入100g稀硫酸,加热,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应).然后冷却、称量.反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g.计算: (1)生铁样品中铁的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%) |
(1)设生铁样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.4g 56:2=x:0.4g,解之得 x=11.2g 152:2=y:0.4g,解之得 y=30.4g 反应后溶液质量=11.2g+100g-0.4g=110.8g 则反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈27.4% 答:(1)生铁样品中铁的质量为11.2g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为27.4%. |
核心考点
试题【某课外活动小组,为了检测某生铁样品的质量,在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中,加入100g稀硫酸,加热,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应).然后】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数,称取12.5g研碎的珍珠粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应),反应方程式为:CaCO3高温CaO+CO2↑,冷却、称量剩余固体的重复操作,记录数据如下:
操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 | 某钙片的标签如图所示,可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素. (1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误. 执行标准:GB1413-99 主要成分:碳酸钙 含钙量:每片含钙0.75g 每瓶50片,重40g (中外合资××公司出品) | 现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物(假设它们是混合均匀的),取部分样品进行分析实验: (1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后,加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥后,称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少? (2)另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后,再加入12g一定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数. | 用20克的KMnO4加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为18.72克.问: ①制取氧气______克. ②消耗了多少克的KMnO4? | 用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 通过计算解答以下问题: (1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应? (2)被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少? |
|
|