现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止， - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：陕西模拟难度：来源：

现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）设参与反应的硫酸钠的质量为x，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142 233
x 2.33g
∴

142

233

2.33g

，
解之得：x=1.42g；
（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为：2.62g-1.42g=1.2g；
设反应生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80 142
1.2g y
∴

142

1.2g

，
解之得：x=2.13g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

2.13g+1.42g

2.62g+56.38g+12g

×100%=5%．
答：（1）2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是1.42g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

核心考点

试题【现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

用20克的KMnO₄加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气______克．
②消耗了多少克的KMnO₄？

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用15.8g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（要有计算过程）

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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）

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次数	一	二	三	四
加入盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	15	10	5	5
某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH₃），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．（1）标签标示的含氮量是否属实？______，理由是（只列计算式） ______．（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？