题目
题型：不详难度：来源：
| 反应前 | 反应后 | |||||||||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | |||||||
| 150g | 12g | 157.6g | ||||||||
| （1）二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g； （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g ∴100：44=x：4.4g， 解之得：X═10g； （3）石灰石样品中钙元素的质量分数为：10g×
答：（1）反应生成二氧化碳为4.4g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量是10g； （3）石灰石样品中钙元素的质量分数为33.3%． | ||||||||||
实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g．则剩余物质是（ ）
| ||||||||||
有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x+3y2=2xy3，x与y两元素的原子量之比为（ ）
| ||||||||||
| 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克． 求：（1）完全反应后生成氧气的质量； （2）该样品中氯酸钾的质量分数． | ||||||||||
| NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g． 请计算： （1）反应产生的CO2的质量为______g． （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？ （3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）． | ||||||||||
取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（ ）
| ||||||||||