现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应),最后称得剩余物的总质量为57.6g.计算: (1)放出二氧化碳多少g? (2) 石灰石中碳酸钙的质量分数. |
(1)根据质量守恒定律,放出二氧化碳的质量=12g+50g-57.6g=4.4g; (2)设参与反应的碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g ∴=, 解之得:x=10g; 石灰石中碳酸钙的质量分数为:×100%≈83.3%. 答:(1)放出二氧化碳4.4g; (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%. |
核心考点
试题【现取石灰石样品12g,加入50g稀盐酸恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应),最后称得剩余物的总质量为57.6g.计算:(1)放出二氧化碳多少g?(2) 】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下: | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 给定的O2 质量 | 6克 | 8克 | 13克 | 生成的CO2 质量 | 8.25克 | 11克 | 11克 | 长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害.PM2.5中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分.小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1,V2两份. (1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀M克.洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克?(列式计算,相对原子质量:(H-l; N-14; S-32; 0-16; Ba-137) (2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克.(不考虑氨气溶解) 已知:NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑; (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑ 若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出______的质量. | 甲、乙、丙同学分别取10克氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热不同时间来制取氧气.根据以下信息回答:
| 甲(加热2分钟) | 乙(加热4分钟) | 丙(加热6分钟) | 残留固体质量 | 8.62克 | 7.12克 | 7.12克 | 在67.87克盐酸中逐滴滴入85.00克硝酸银溶液后,不再产生沉淀.过滤所得混合物,将得到的沉淀物干燥后称量为.2.87克.问: (1)硝酸银溶液中溶质的质量 (2)硝酸银的质量分数 (3)反应后所得溶液的质量分数 (保留到0.01%) | 某工厂化验室为检验石灰石的纯度,取6g样品(不含碱性杂质)粉碎后放入烧杯中,加入120g溶质的质量分数为3.65%的盐酸,生成的气体全部放出后,发现尚需20g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸.求石灰石中碳酸钙的质量分数. |
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