向24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数． |
（1）设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z；
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x 49g×20%g y z
===；
解得：x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g；
则原混合物中Na2CO3的质量为10.6 g；
（2）原混合物中Na2SO4的质量为24.8 g-10.6 g=14.2 g；
反应后溶液中Na2SO4的总质量为14.2 g+14.2 g=28.4 g；
反应后溶液的总质量为28.4g+49 g-4.4g=73 g；
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=38.9%；
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g，反应后溶液中溶质的质量分数为38.9%． |
核心考点
试题【向24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液．求：（1）原混合物中碳酸钠】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 十堰市是南水北调工程的水源地之一．近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查：取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数． |
我国有一些的古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关．某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究．取12.0g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H2O、HCl逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | | 烧杯及所盛物质总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | m | 295.6 | 下图是“×××”补钙商品标签图．请根据标签信息完成下列两题：
×××儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙、维生素D | [功效]补钙
[规格]25g/片
每片中含：
碳酸钙≥124g
维生素D100IU
[食用方法]嚼食．每日1片 | | 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%） | 化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数．取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数．
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=______g． |
|
|
