向24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求: (1)原混合物中碳酸钠的质量. (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
(1)设原混合物中Na2CO3的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,生成CO2的质量为z; Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x 49g×20%g y z ===; 解得:x=10.6g,y=14.2g,z=4.4g; 则原混合物中Na2CO3的质量为10.6 g; (2)原混合物中Na2SO4的质量为24.8 g-10.6 g=14.2 g; 反应后溶液中Na2SO4的总质量为14.2 g+14.2 g=28.4 g; 反应后溶液的总质量为28.4g+49 g-4.4g=73 g; 反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=38.9%; 答:原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g,反应后溶液中溶质的质量分数为38.9%. |
核心考点
试题【向24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求:(1)原混合物中碳酸钠】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
十堰市是南水北调工程的水源地之一.近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查:取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和(其它杂质不与氢氧化钠反应),当测得pH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. |
我国有一些的古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关.某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究.取12.0g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H2O、HCl逸出).反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0g.实验数据记录如下:反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | m | 295.6 | 下图是“×××”补钙商品标签图.请根据标签信息完成下列两题:
×××儿童咀嚼片 (60片装) [主要成分]碳酸钙、维生素D | [功效]补钙 [规格]25g/片 每片中含: 碳酸钙≥124g 维生素D100IU [食用方法]嚼食.每日1片 | 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%) | 化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数.取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g,二者恰好完全反应,生成Cu(OH)2沉淀4.9g. (1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数. (2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量=______g. |
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