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题目
题型:天津难度:来源:
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
答案
所加入稀硫酸中H2SO4的质量:98g×20%=19.6g;加入的氢氧化钠溶液中NaOH的质量:80g×10%=8g
设与NaOH反应的H2SO4的质量为x,生成的Na2SO4的质量为y1
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
  80    98    142
  8g    x      y1
80
8g
=
98
x
  x=9.8g
80
8g
=
142
y1
  y1=14.2g
与Na2CO3反应的H2SO4的质量:19.6g-9.8g=9.8g
设与H2SO4反应的Na2CO3的质量为m,生成的Na2SO4的质量为y2,生成的CO2的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
  106   98     142      44
   m   9.8g     y2       z
106
m
=
98
9.8g
  m=10.6g
98
9.8g
=
142
y2
  y2=14.2g
98
9.8g
=
44
z
   z=4.4g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数:
14.2g+14.2g+12g-10.6g
12g+98g+80g-4.4g
×100%=16.1%
答:恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数为16.1%.
核心考点
试题【现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数.取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g,二者恰好完全反应,生成Cu(OH)2沉淀4.9g.
(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数.
(2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量=______g.
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将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,得到200g含水88.6%的溶液.则得到氢气的质量是(  )
A.0.1gB.O.2gC.0.3gD.0.4g
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化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析.其实验数据如下表,请计算生铁的纯度.(精确到0.1%)
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实验步骤数据
(1)称取生铁样品放入烧杯中14.5g
(2)加入足量15%的盐酸200.0g
(3)称量反应后烧杯中物质总质量214.0g
取18g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入150g一定溶质的质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为161.4g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).
计算:(1)石灰石中杂质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
将锌粉和铜粉的混合物20g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g.试计算:(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
(1)根据质量守恒定律可知:生成氢气的质量为______g.
(2)求原混合物中锌粉的质量分数.