现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g•L-1．试计算：
（1）所得气体在该条件下的体积；
（2）所得溶液中溶质的质量分数． |
设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
5.6g x y
==
x=15.2g y=0.2g
所得气体的体积==2.5L
所得溶液的溶质质量分数=×100%=15.2%（1分）
故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%． |
核心考点
试题【现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g•L-1．试计算：（1）所得气体】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 取用黄铜屑的质量/g | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 24.0 | | 取用稀硫酸的体积/mL | 16.0 | 32.0 | 48.0 | 一定体积 | | 残留金属的质量/g | 13.4 | 10.8 | 9.6 | 16.2 | | 将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，后得固体的质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______． | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数． | 过氧化钠（Na2O2）固体是登山队员常用的供氧剂，它能和CO2反应生成Na2CO3和O2（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑），产生O2供人呼吸．试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）312gNa2O2与足量CO2反应可产生氧气______g；
（2）若将156gNa2O2投入500g水中，发生反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）后，溶液中NaOH溶质的质量是多少克？所得NaOH溶液的质量分数是多少？ | 实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 加入的稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | | 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
|
|
