题目

题型：邵阳难度：来源：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．

答案

（1）生成CO₂的质量：50g-30.2g=19.8g  
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC0₃的质量为x
  CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
  100             44
   x             19.8g       

100

x

=

44

19.8g

   
x=45g
       

45g

50g

×100%=90%  
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%